При прокаливании известняка массой 13,5 г ,потеря массы составила 5,5 г. вычислите массовую долю caco3 в известняке.

106

427

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ilonasuper

Химия

4,4(97 оценок)

При прокаливании известняка получается оксид кальция и углекислый газ , раз потеря , то 5,5 г это углекислый газ улетучился из известняка, а это состаляет 0,125 моль п(со2) = 5,5г /44 г/моль= 0,125 моль сасо3= сао+со2 значит и в реакцию вступило 0,125 моль карбоната кальция, а это по массе= 0,125 моль х 100 г/моль= 12,5 г а всего известняка 13,5 г , значит в известняке 12,5 г карбоната кальция сасо3 и 1г примесей, значит массовая доля карбоната = 12,5 г /13,5 г = 0,926 или х 100% = 92,6% 100 г/моль - молекулярная масса карбоната кальция, 44 г/моль молекулярная масса углекислого газа

angelina3404

Химия

4,4(70 оценок)

Всостав ядра входят протоны и нейтроны. эти частицы схожи трем, что имеют массу = 1 различаются тем, что протон имеет заряд +1, а нейтрон не имеет заряда

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.