При электролизе водного раствора сульфида натрия на катоде выделяется 1,7 грамм газа. определите массу вещества выделившегося на аноде. покажите , как решать.

По уравнению электролиза образуется на катоде водород, в растворе щелочь гидроксид натрия, на аноде сера.  na2s+ 2h2o= h2+ 2naoh + s количество вещества водорода = 1,7г  /  2г/моль= 0,85 моль  согласно уравнению серы на катоде тоже образуется 0,85 моль , а масса серы равна 0,85  моль  х 32  г/моль = 27,2  г  молярная масса серы 32  г/моль, молярная масса водорода   2  г/моль

Вот. с примером. относительная плотность газов относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа: m1 d = —— m2 или mr1 d = —— mr2 обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. часто газы сравнивают также с воздухом. чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. затем в скобках пишут исследуемый газ. если, к примеру, плотность оксида серы so2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: dh2(so2). читается так: плотность оксида серы по водороду. пример: рассчитаем плотность хлора по водороду. пользуясь периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода: m(cl2) = 71 г/моль m(h2) = 2 г/моль соответственно: m(cl2) 71 dh2(cl2) = = —— = 35,5 m(h2) 2 ответ: хлор в 35,5 раза тяжелее водорода.