Вычислить объем водорода (н. который выделится при взаимодействии 13 г. цинка с 20 г. серной кислоты

zn                +                  h₂so₄                        =                      znso₄                              +                      h₂

n=65моль               n=1моль                                                                                                                     n=1моль

m=65г/моль       m=98г/мол                                                                                                           vm=22,4л/моль

m=65г                         m=98 г                                                                                                                       v=22,4л

1)сначала найдем недостаток или избыток.

13/65=0,2

20/98=0,204

расчет ведем по цинку,он взят в недостатке

,4л

х=(22,4л*13г)/65г=4,48л

или можно решить так:

2)n(zn)=13г/65г/моль=0,2моль

n(zn)=n(h₂so₄)=n(h₂)=0,2моль

v(h₂)=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

ответ: 4,48л

  масса гидроксида натрия 200*0,04=8 г,

  8/40=0,2 моль. значит кислот тоже было 0,2 моль.

если масса муравьиной кислоты х г, то масса уксусной кислоты (10,6-х) г, количества молей муравьиной и уксусной кислот равны

х/46 и (10,6-х)/60 соответственно. составляем простейшее уравнение:

х/46+(10,6-х)/60=0,2

35х+1219=6900*1/5

х=23/5

х=4,6 г. значит было 4,6 г муравьиной кислоты и 10,6-4,6=6 г уксусной