1)состав аммиака 2)тип и класс вещества 3)тип связи,схема ее образования 4) свойства 5) свойств

1.  1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

5. 

наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя  ион аммония: водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: nh3  + h2o → nh4+  + oh−; ko=1,8·10−5 взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли  — амиды. соединения, содержащие ионы nh2−, называются , nh2−  — , а n3−  — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов  являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он−  и nh2−, а также молекулы н2o и nh3  изоэлектронны.  амиды  являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

nanh2  + h2o → naoh + nh3canh + 2h2o → ca(oh)2  + nh3↑zn3n2  + 6h2o → 3zn(oh)2  + 2nh3↑

и в спиртах:

knh2  + c2h5oh → c2h5ok + nh3

M(Al)=10,8грамм
V(H2)-?
——————————
n(Al)=10,8/27=0,4моль
0,4моль X моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2моль 3моль
n(H2) = 0,4 • 3 = 1,2/2= 0,6 моль
V(H2)=0,6•22,4= 13,44литра
(n - количество вещества (моль),
m - масса ( грамм )
V - объём ( литр )
«22,4» - это молярный объём для всех газов: Vm= 22,4 Литр/моль)