Есть ответ 👍

Железо массой 7 гр. вступило в реакцию с хлором. полученный хлорид растворили в воде массой 200 гр. вычислите массовую долю соли (%) в полученном растворе.

112
365
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛюБИмИЦа55
4,4(63 оценок)

дано:                                     решение:

m(fe)=7 грамм                            

m(h2o)= 200 грамм                 2fe + 3cl2 > 2fecl3 

                                        m (fe) = 56 г/моль

найти:                               n(fe) = 7/ 56 = 0.125 (моль)

w % (fecl3)- ?              

                                          0.125   -   n

                                            2         2 

                                  n (fecl3) = 0.125*2 / 2 = 0.125 (моль) 

                                  m (fecl3) = 56+35.5*3= 162.5 г/моль

                                  m(fecl3) = 162.5 * 0.125 = 20.31 (грамм)

                        m(р-ра) = m (h2o) + m(fecl3) = 220.31 грамм

 

                                w % = m (р.в.) * 100 / m (р-ра) = 20.31 * 100 / 220.31 =9.2 %

                                                                      ответ: w % (fecl3) = 9.2 % 

Turbik327
4,7(17 оценок)

1)объемы реагирующих и образующихся веществ относятся как коэффициенты в уравнении реакции 1; 4; 4 получаем c4h8+6o2=4co2+4h2o исходный углеводород бутен или циклобутан относится к гомологическому ряду алкенов и циклоалканов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS