1.составьте уравнение, в результате которого должна получиться s сера 2.составьте уравнения реакций, назовите вещества: mg -> mgo -> mgcl2 -> mg(oh)2 -> mg(no3)2. для последней реакции составьте полное и сокращенное ионное
уравнения 3. si - sio2 - k2sio3 - h2sio3( как и во 2)

159

245

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЖақсыбаеваГүлзат

Химия

4,8(92 оценок)

1.серу можно получить:

2 nа2s + nа2so3 + 6 нсl → 6 nасl + 3 s + 3 н2о;

2 nа2s + nа2so3 + 3 н2so4 →3 nа2so4 + 3 s + 3 h2о.

mg+h2o →mgo(оксид магния)+h2

mgo + 2hcl(разб.) →mgcl2(хлорид магния) + h2o

mgcl2 + 2 naoh → mg(oh)2 ↓ (гидрооксид магния) + 2nacl

mg(oh)2 + 2hno3 → mg(no3)2 + 2h2o

mg²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = mg²⁺ + 2no3⁻ + 2h2o

si + o2 = sio2(диоксид кремния)

sio2 + 2koh → k2sio3 + h2o или sio2 + k2co3 → k2sio3(силикат калия) + co2

k2sio3 + 2hno3 = h2sio3(кремниевая кислота) + 2kno3

2k⁺ + sio3²⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = h2sio3 + 2k⁺ + 2no3⁻

iumpovavika85

Химия

4,8(74 оценок)

Формула для расчета константы равновесия а) согласно принципу ле шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. в этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. значит при увеличении давления равновесие будет двигаться влево б) согласно принципу ле шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. в этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться влево в) согласно принципу ле шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. в этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться влево

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.