1.найдите обьем кислорода необходимого для сжигания 10г магния 2.какой обьем углекислого газа образуется при взаимодействии с соляной кислотой 100г карбоната калия содержащего 10% примисей 3.найди массу осадка который образуется при взаимодействии 90 г 5 % раствора хлорида железа с необходимым количеством гидроксида натрия

1) 2mg+o2=2mgo сначала найдём количество магния по формуле n=m/m, где n-  количество вещества, m-масса, m-молярная масса: n(mg)=10г/24г/моль=0,42 моль.  теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1. значит, количество кислорода в 2 раза меньше количества магния: n(o2)=n(mg)/2=0,42 моль/2=0,21 моль теперь можем найти объём кислорода по формуле  где v-объём,  -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества: v(o2)=22,4л/моль*0,21моль=4,7 л.2)k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 m(k2co3) = m(смеси)   • ω( caco3) = m(смеси)   • (1 - ω(примеси) )=100г*(1-0,1)=100*0,9=90г m(k2co3)=138г/моль90/138=x/22,4x=90*22.4/138=14,6л3)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2naclm(fecl2)=127г/мольm(fe(oh)2)=90г/мольm(fecl2)=ь раствора*w=90г*0,05=4,5гm=m/m=4.5г/127г/моль=0,035мольn(fecl2)=n(fe(oh)2)=0.035моль m(fe(oh)2)=n*m=0,035 моль*90 г/моль=3,15г

1. определим объем конечной смеси: v(кон.) = 150 л + 40 л + 15л = 205 л 2. определим объем азота в исходном воздухе: v(n₂)нач. =  φ*v(нач.) = 0,78*150 л = 117 л 3.  определим объем азота в конечной смеси: v(n₂)кон. = 117 л + 40 л = 157л 4.  определим объемную долю: φ = v(n₂)/v(см.) *100% = 157л/205л *100% = 76,6% ответ:   φ = 76,6%