1) ca-> cao-> ca(oh)2-> caco3-> cao-> cacl2-> ca3(po4)2 2)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 300 г известняка,содержащего 15 % примесей? 3)из112 г оксида кальция получили 96 г гидроксида кальция ,вычислите массовою долю выхода гидроксида кальция чем сможете(

2ca + o2 = 2cao  cao + h2o = ca(oh)2  co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o  caco3 = cao + co2↑    cao + 2нcl = cacl2 + н2о  3cacl2 + 2na3po4 = 6nacl + ca3(po4)2 ↓  1)найдем массу примеси:   составляем пропорцию: 300г   -  100% х     -      15%   m(примеси)  =  300  г х  15%  /  100%  =  100  г 2)  найдем массу известняка без примесей: m(caco3) =    300 г  -  100 г  = 200  г  3)  найдем количество вещества известняка: n  = m/m   m(caco3) = 100 г/моль n(caco3)  =    200  г  /  100 г/моль  = 2 моль 4) найдем массу оксида кальция:   m = m x n m(cao) = 56 г/моль n(cao) = n( caco3) = 2 моль m(cao) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 гг ответ:   m(cao) = 112 г    112 г                 96 г сао  +  н2о  =  са(он)2   56  г                 74  г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(сао ) =  56  г/моль х  1  моль =  56  г m(са(он)2 ) = 74 г/моль х  1  моль =  74  гнайдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически: 112 г х 74 г / 56 г = 148 г теперь найдем массовую долю гидроксида: ω = m(прак) х 100% / m( теор)96 г х 100% / 148 г = 65,8%

Скакими веществами может вступить в реакции раствора сульфата алюминия фосфорной кислоты