Натрий колличество о,5 моль растворили в избытке воды. найдите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия

1) 2na      +              2h2o                =                2naoh                +              h2

      n=1моль                                                                  n=2моль

                                                                                                    м=40г/моль

                                                                                                  m=80г

0,

х=(0,5моль*80г)/моль=40г

2)2naoh                  +                    h2so4                =                  na2so4        +                  2h2o

n=2моль                                      n=1моль

м=40г/моль                          м=98г/моль

m=80г                                            m=98г

х=(98*40)/80=49г

ответ: 49г

или можно решить так

1)n(na)=n(naoh)=0,5моль

m(naoh)=n*m=0,5моль*80г/моль=80г

2)n(naoh)=m/м=40г/(40г/моль)=1моль

n(h2so4)=n(naoh)/2=1моль/2=0,5моль

m(h2so4)=0,5моль*98г/моль=49г

ответ: 49 г серной кислоты