Регистрация Спросить otvet5GPT
Yto4kaya
19.03.2022 17:53
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем (н.у.) ,который образуется при обработке 56 граммов железа,содержащего 5 процентов примесей,достаточным количеством соляной кислоты.

120
380
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

liza8332
liza8332
4,6(80 оценок)
53,2 г                         х л   fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ ↑1  моль                       1 моль56г/моль                     22,4 л/мольm(fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 гм(fe) = 56 г/моль v(h₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 лили такое решениеn(fe) = m/m = 53,2 : 56 = 0,95 моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль  fe получается 1 моль  h₂, следовательно, n(h₂) =  n(fe) = 0,95 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит v(h₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л
LLarь
LLarь
4,4(83 оценок)
Сначала пишем уравнение реакции : fe+2hcl=fecl2+h2 теперь найдем массу чистого железа : w чистого = 100-wсмеси=100-5=95% m вещества(fe)=m смеси *w чистого/100= 56*95/100=53,2г находим количество вещества железа : m(fe)=55 г/моль n(fe)=m/m=53,2г/55г/моль=0,967 моль теперь по уравнению реакции составляем пропорцию: xмоль/1моль=0,967 моль/моль : 1 где x это n(h2) x=0,967 моль находим объем водорода: v(h2)=n*vm= 0,967*22,4=21,66 л ответ : 21,66 л за .
DirolFix
DirolFix
4,7(24 оценок)
Ch₃coona +h₂o =  naoh + ch₃cooh ch₃cooh + c₂h₅oh =  ch₃cooc₂h₅ + h₂o (kt=h₂so₄,t) ch₃cooc₂h₅ + h₂o = ch₃cooh  + c₂h₅oh

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS