Масса раствора поварённой соли(nacl) равна 80 г с массовой долей хлорида натрия(nacl) 2%.вычислите массу соли(nacl) и массу воды и объём воды.

259

267

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sinitsadmitrij

Химия

4,6(93 оценок)

масса раствора поварённой соли(nacl) равна 80 г с массовой долей хлорида натрия(nacl) 2%.вычислите массу соли(nacl) и массу воды и объём воды

aaalino4ka

Химия

4,6(79 оценок)

Общее правило такое: чем дальше орбиталь от ядра, тем больше энергия электронов располагающихся на этой орбитали. между электронами и ядром действуют силы электростатического притяжения. чем больше энергии у электрона, тем дальше он может "уйти" от положительно заряженного ядра. например при поглощении электроном фотона (кванта электромагнитного излучения, в простейшем случае света) его энергия возрастает и он может перейти на более высокую орбиталь (т.е. удалиться от ядра). такое состояние атома, когда электроны располагаются не на нижних по энергии орбиталях называют - возбуждённым. если посмотреть на диаграмму или вспомнить, что заполняются сначала орбитали с меньшей энергией, будет ясно, что энергия орбиталей 2p подуровня выше, чем энергия единственной 2s орбитали. следовательно электроны на 2p орбиталях (их три) большим запасом энергии. электронная диаграмма прилагается; обратите внимание, что слева есть ось энергии, направленная вверх.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.