1) при термическом крегинге пропана объемом 13,44 л получена смесь метана и этилена. рассчитайте массу бромной воды, которую могут обесцветить продукты крегинга (массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%) 2) 2-метилпропен объемом 0,784 л сожгли. выделившийся углекислый газ полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия ( массовая доля naoh) 15%,плотность 1,17 г/мл. рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию.

111

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikinouston342

Химия

4,5(27 оценок)

1) при крекинге пропана образуется метан и этен с3н8= сн4 +с2н4 только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой) с2н4+br2= c2h4br2 n(с3н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько же т.е. с2н4=0,6 моль, для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г 160г/моль молярная масса брома, 0,032 - 3,2 % раствор брома. 2. 0,784л = о, 14 моль по уравнению с4н8 +6 о2= 4со2+4 н2о метилпропен по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль. со2+2 naoh = na2co3+ h2o а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет объем раствора щелочи = n xm /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл

sladkoe102

Химия

4,4(8 оценок)

C3h9-hbr5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.