Рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида калия ( массовая доля гидроксида калия 20%, плотность- 1,19 г/мл ), который потребуется для полной нейтрализации углекислого газа, выделившегося при сгорании 8,4 л бутана (н.у)
158
189
Ответы на вопрос:
Запишем уравнение сгорания бутана: 2c4h10 + 13o2 = 8co2 + 10h2o найдем количества вещества бутана: n(c4h10) = v/vm = 8.4/22.4 = 0.375 моль по уравнению реакции углекислого газа получилось в 2 раза больше: n(co2) = 2*n(c4h10) = 0.375*2 = 0.75 моль теперь напишем уравнение нейтрализации: co2 + 2koh = k2co3 + h2o указано, что весь co2 вступил в эту реакцию, значит koh (по уравнению реакции) израсходовалось в 2 раза больше: n(koh) = n(co2)*2 = 0.75*2 = 1.5 моль найдем массу кон: m(koh) = n*m = 1.5*56г/моль = 84 г - масса вещества. теперь найдем массу раствора koh: mр-ра = mв-ва/w*100% = 420 г найдем объем раствора koh: v = m/p (p - плотность раствора) = 420/1,19 = 353 мл = 0,353 л
Найдем количество двуокиси углерода: 4,48л/22,4л/моль=0,2 моль составим пропорцию: 0,2 моль (двуокиси углерода) = 222,8 кдж 1 моль (двуокиси углерода) = х кдж х=1114 кдж
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nuraytolegen9117.03.2022 22:42
-
sasha191609.09.2022 07:24
-
Kingston1115.04.2020 14:19
-
Veravera00200300404909.12.2021 11:27
-
ritteru13.03.2023 10:09
-
Вика2006a26.04.2022 13:44
-
8orzakt11.10.2021 18:27
-
funisinfinity2626.11.2021 10:07
-
vipaldybaeva11.10.2022 15:09
-
Самацвет15.03.2020 13:00
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.