Враствор, содержащий 49г серной кислоты, поместили 14г железа. рассчитайте массу образовавшейся соли. подробно ))

174

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vgubajdullin

Химия

4,8(20 оценок)

14 г 49 г х г fe + h2so4 = feso4 + h2 ↑ 56 г 98 г 152 г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г m(h2so4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 гm(feso4) = 152 г/моль х 1 моль = 152 г для того, чтобы найти массу соли, нужно определить, какое из прореагировавших веществ взято в избытке, какое в недостатке. для этого, одно из веществ обозначим за х, например, железо: х г / 56 г = 49 г / 98 г m(fe) = 14 г х 98 г / 56 г = 24,5 г значит железо взято в недостатке, так как по условию его 14 г , а по расчетам 24,5 г. поэтому рассчитывать массу соли будем по железу: 14 г / 56 г = х г / 152 г m(feso4) = 14 г х 152 г / 56 г = 38 г

Deniz1337

Химия

4,4(25 оценок)

.на столе в кабинете стояли две пробирке в первой раствор хлорид меди массой 200 г , с массовой долей 10%, во второй раствор гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей 10 %, смешали. найдите массу осадка дано m(ppa cucl2)=200g w(cucl2)=10% m(ppa naoh)=200g w(naoh)=10% m(cu(oh) m(cucl2)=200*10%/100%=20 g m(cucl2)=135 g/mol n(cucl2)=m/m=20/135=0.15 mol m(naoh)=200*10%/100%=20 g m(naoh)=40 g/mol n(naoh)=m/m=20/40=0.5 mol n(cucl2)< n(naoh) cucl2+2naoh--> 2nacl+cu(oh)2↓ m(cu(oh)2)=98 g/mol n(cucl2)=n(cu(oh)2=0.15 mol m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7 g ответ 14.7 г дано m(ppa koh)=280 g w(koh)=20% m(ppa alcl3)=160.2 g w(alcl3)=25% m(al(oh) m(koh)=280*20%/100%=56 g m(alcl3)=160.2*25%/100%=40.05 g m(koh)=46 g/mol m(alcl3)=133.5 g/mol n(koh)=m/m=56/46=1.2 mol n(alcl3)=m/m=40.05/133.5=0.3 mol n(koh)> n(alcl3) 3koh+alcl3--> al(oh)3+3kcl n(alcl3)=n(al(oh)3)=0.3 mol m(al(oh)3)=78 g/mol m(al(oh)3)=n(al(oh)3)*m(al(oh)3)=0.3*78=23.4 g ответ 23.4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.