Объем ca3(po4)2 равен 1л.вычислить массу сa3(po4)2

Здесь можно использовать пр - произведение растворимости. для фосфата кальция при 20 градусах цельсия пр = 2*10^(-29)    (взято из ю.ю.лурье справочник по аналитической .  1979. это было под рукой. в других источниках значение может и отличаться, но не обязательно). находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора. диссоциация: ca3(po4)2 < => 3ca(2+) + 2 po4(3-) пр = ([ca2+]^3) * ([po4(3-)]^2) если концентрация ca3(po4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации: пр = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5. подставляем значение пр и решаем уравнение: 36х^5 = 2*10^(-29), x^5 = 0,056*10^(-29), x = 7,48*10^(-16). значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль са3(ро4)2. молярная масса фосфата кальция: м(са3(ро4)2) = 310 г/моль. знаем количество вещества, знаем молярную массу. можем найти массу соли. m(са3(ро4)2) = m(са3(ро4)2)*n(са3(ро4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г. малое количество. что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.

Объяснение:

Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 (реакция замещения)

2H2 + O2 = 2H2O (реакция соединения)

2H2O (нагревание) = 2H2 + O2 (реакция разложения)

O2 + 2Mg = 2MgO (реакция соединения)