Решить! 1. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: cus +… = cuso4 + no2 + …определите окислитель и восстановитель. 2. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: fe2o3 + … + koh → k2feo4 + kno2 + …определите окислитель и восстановитель. 3. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: hi + … → hio3 + no2 + …определите окислитель и восстановитель. 4. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: nai + nano2 + … → … + no + na2so4 + h2o.определите окислитель и восстановитель. 5. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: cus + … → … + no + h2oопределите окислитель и восстановитель.

143

348

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Мария20041007

Химия

4,7(5 оценок)

Cus + 8hno3 = cuso4 + 8no2 + 4h2o s(-2) - 8e = s(+6) i 1 восстановитель n(+5) + 1e = n(+4) i 8 окислительfe2o3 + 3kno3 + 4koh = 2k2feo4 + 3kno2 +2h2o fe(+3) - 3e = fe(+6) |2 восстановитель n(+5) + 2e = n(+3) |3 окислитель hi + 6hno3 = hio3 + 6no2 + 3h2o i(-1) - 6e = i(+5) |1 восстановитель n(+5) + 1e = n(+4) |6 окислитель а вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество: cus(тв) + 8hno3(конц.) = сuso4 + 8no2 + 4h2o s(-2) - 8e = s(+6) |1 восстановитель n(+5) + 1e = n(+4) |8 окислитель или 3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 3s + 2no + 4h2o s(-2) - 2e = s(0) |3 восстановитель n(+5) + 3e = n(+2) |2 окислитель

zahidamamirova

Химия

4,7(85 оценок)

D)59,4; 88,5

Объяснение:

Нитрирование по одной группе.

n(HNO3)=(250*1.085*0.15)/63=0,6458 моль

m(C3H7O5N)=137*0.6458=88,4746 грамм

m(C3H8O3)=92*0.6458=59,4136 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.