npletnikova
02.04.2022 14:14
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уровнения взаимодействия соляной ,кремниевой, угольной, азотной , азотистой , и сероводородной кислоты 1)с металлами 2)с основными 3) с основаниями 4) с солями

185
431
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TashaDu
4,6(35 оценок)

2hcl + zn = zncl2 + h2↑ 2hcl + na2o = 2nacl + h2o hcl + koh = kcl + h2o hcl + agno3 = agcl↓  + hno3 h2sio3 + 2na = na2sio3 + h2 ↑h2sio3 + k2o = k2sio3 + h2oh2sio3 + 2nh4oh = (nh4)2sio3 + 2h2oh2sio3 + fecl2 = fesio3↓  + 2hcl h2co3 + 2na = na2co3 + h2↑ h2co3 + k2o = k2co3 + h2o h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o h2co3 + cacl2 = caco3↓ + hcl дальше по любому из этих образцу. hno2 - азотистая h2s - сероводородная хотя с азотной напишу, там особый случай 10hno3 +  4mg  =  4mg(no3)2  +  nh4no3  +  3h2o 2hno3  +  cao  =  ca(no3)2 + h2o4hno3(конц) +  fe(oh)2  =  fe(no3)3 + no2  +  3 h2o 2hno3(разб) + fe(oh)2  =  fe(no3)2  +  2h2o 2hno3 + baco3 => ba(no3)2 + h2o + co2↑  !
daniilkartel
4,8(76 оценок)

Находим относительную молекулярную массу галогенопроизводного углеводорода. mr(cxгу) = d(возд) * mr(возд) = 8,175*29 =237 с: сi = w(c)/ar(c) : w(ci)/ar(ci) = 10,1/12 : 89,9/35,5 =0,84 :   2,53  ат.с = 0,84/0,84 = 1 атс ат.сi =2,53/0,84 = 3 ат сi простейшая формула ссi3 mr(cci3) = 12+106,5 = 118,5 mr(cxciy) = 237 mr(cxciy): mr(cci3) = 237 : 118,  5= 2 истинная формула будет (надо индексы в простейшей увеличить в 2 раза) с2сi6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS