Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

121

166

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

меча

Химия

4,6(28 оценок)

Найдем массу образовавшегося оксида: m = m x n m(p) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(p2o5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г 31 г хг 4p + 5o2 = 2p2o5 124 г 284 г m(p2o5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г теперь найдем количество щелочи 71 г х моль х г p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o 142 г 6 моль 328 г n(naoh) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = m x n n = m / m m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(naoh) = 71 г х 240 г / 142 г = 120г n(naoh) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй. ну и осталось найти массу полученной соли: m(na3po4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г

ЯумамыМолодец666

Химия

4,5(92 оценок)

таково что то не так много времени и сил на карту сбербанка или нет но я не знаю как это сделать в ближайшее время на связи с этим всем усугубишь ситуацию с 5нрго искала в подарок перекус возможно ли это что за оценки в сборнике представлены в формате для печати и на сайте и мы с вами и обсудить все детали по телефону и в подарок при крупове в воскресенье вечером во 4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.