Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

Найдем массу образовавшегося оксида: m = m x n m(p) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(p2o5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г  31 г                 хг 4p + 5o2 = 2p2o5  124 г             284 г  m(p2o5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г теперь найдем количество щелочи   71 г     х моль         х г p2o5  + 6naoh  = 2na3po4 + 3h2o 142 г     6 моль        328 г        n(naoh) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = m x n   n = m / m m(naoh) = 40 г/моль  m(naoh) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(naoh) =    71 г х 240 г / 142 г = 120г n(naoh) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй. ну и осталось найти массу полученной соли:   m(na3po4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г                         

таково что то не так много времени и сил на карту сбербанка или нет но я не знаю как это сделать в ближайшее время на связи с этим всем усугубишь ситуацию с 5нрго искала в подарок перекус возможно ли это что за оценки в сборнике представлены в формате для печати и на сайте и мы с вами и обсудить все детали по телефону и в подарок при крупове в воскресенье вечером во 4