95,5 г смеси cuo и fe2o3 восстановили водородом. при действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода. какова масса меди, образовавшейся при восстановлении

139

214

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дима061

Химия

4,5(50 оценок)

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа. с раствором соляной кислоты будет реагировать только железо: fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. тогда n(fe) = 4,48: 22,4 = 0,2 моль согласно стехиометрической схемме: fe₂ o₃ ↔2fe, производим рассчет массы fe₂ o₃ хг 0,2 моль fe₂ o₃ ↔ 2fe 160 г 2 моль отсюда х = 16 г (fe₂ o₃ ) – было в смеси тогда m(cuo) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси теперь, согласно стехиометрической схемме: cuo ↔ cu , производим рассчет массы образовавшейся меди: 80,5 г х cuo ↔ cu 160 г 64 отсюда х = 32,2 г (cu) ответ: m(cu) = 32,2 г.

Anny2007Bell

Химия

4,8(97 оценок)

Реакция есть на фотографии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.