vikap754p08qzb
10.11.2022 17:04
Химия
Есть ответ 👍

Решите расчётные : а) вычислите объём водорода (н. выделившегося при взаимодействии натрия с 5,4 л воды ; б) вычислите массу соли, полученой при взаимотействии серной кислоты с 2,8 гидроксида калия; в) вычислите массу оксида меди(ii), образовавшегося при окислении меди кислородом количества вещества 0,25 моль; г) хватит ли 10г кислорода на окисление 6,2г фосфора ( при окислении образуется оксид фосфора (

195
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vorobyv2004
4,4(28 оценок)

А)             5,4 л                   х л 2na + 2h2o = 2naoh + h2               44.8 л               22,4 л v(h2) = 5,4 л   х 22,4 л / 44, 8 л = 2,7 л             б)                   2,8 г       х г h2so4 + 2koh = k2so4 + h2o                  112 г       174 г m(k2so4) = 2,8 г х 174 г / 112 г = 4,35 г в)         0,25 моль       х г 2cu     +     o2     =   2cuo - 20 г             1 моль       160 г m(cuo) = 0,25 моль х 160 г / 1 моль = 40 г г)   6,2 г     х г     4p + 5o2 = p2o5 - хватит - нужно 8 граммов 124 г   160 г m(o) = 6,2 г х 160 г / 124 г = 8 г значит хватит
елена1179
4,5(32 оценок)

C+ o2 = co2 v(c)= 12г : 12 г/моль = 1 моль значит количество вещество со2 = 1 моль (по уравнению) v(co2) = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS