Напишите уравнения диссоциации азотной и серной кислот. что общего у этих кислот? в чем различие? на примере азотной кислоты уравнения реакций, характеризующие свойства кислот. назовите типы реакций. напишите их в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. водный раствор хлорида аммония имеет, кислую среду (рн < 7). почему? ответ подтвердите уравнениями молекулярными и ионными (полными и сокращенными) соответствующих реакций.

100

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natalinatark

Химия

4,5(25 оценок)

1) hno3 --> h(+) + h2so4 i) h2so4 --> h(+) + ii) --> h(+) + so4(-2) общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. на примере азотной кислоты трудно примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. и продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными : cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o - реакция обмена cao + 2h(+) + = ca(+2) + + h2o cao + 2h(+) = ca(+2) + h2o 3) c основаниями: fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o - реакция обмена fe(oh)3 + 3h(+) + = fe(+3) + + 3h2o fe(oh)3 + 3h(+) = fe(+3) + 3h2o 4) c солями слабых и летучих кислот: na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o - реакция обмена 2na(+) + co3(-2) + 2h(+) + = 2na(+) + + co2 + h2o co3(-2) + 2h(+) = co2 + h2o 2) водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза: nh4cl + h2o = nh4oh + hcl nh4(+) + + h2o = nh4(+) + + h(+) + h2o = h(+) +

xandar815

Химия

4,4(31 оценок)

Скорее там карбонат caco3 caco3 + t = cao + co2 n(caco3) = 1x10⁶/100 = 10⁴ моль v(co2) = 22,4x 10⁴ = 2,24x10⁵ л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.