ВикторияЛинкольн

27.09.2022 14:39

Химия

Есть ответ 👍

Врезультате брожения получили этанол,который окислили до кислоты .при действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кислоту выделился газ объемом 8,96л (нормальные условия) .определить массу глюкозы
подвергнутую брожению.

233

366

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

124889

Химия

4,6(63 оценок)

с6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+[o]=ch3coh+h2o=[o] - h2o=ch3cooh

ch3cooh+nahco3=ch3coona+h2o+co2

1.n(co2)=8,96 л /22,4 л/моль=0,4 моль

2.n(co2)=n(ch3cooh)=n(c2h5oh)=0,4 моль

3.по уравнению (1)

x моль / 1 моль=0,4 моль /2 моль

n(c6h12o6)=0,2 моль

4.m(c6h12o5)=0,2 моль * 180 г/моль=36 г

annaps4

Химия

4,6(99 оценок)

1) c6h12o6=2c2h5oh+2co2

2) 5c2h5oh+4kmno4+6h2so4=5ch3cooh+4mnso4+2k2so4+11h2o

c-1 - 4e =c+3

mn+7 +5e=mn+2

20 общее, значит перед углеродом 5, перед маргенцем 4 коффициент.

3) сh3cooh+khco3=сh3cook+h2o+co2

найдем количество со2, объем разделем на молярный объем

8,96/22,4= 0,4 моль.

соотношение кофициентов уксусной кислоты и углекислого наза 1: 1, значит в реакцию 3 вступило 0,4 моль уксусной кислоты, переходим на реакцию 2, там тоже выделилось 0,4 моль уксусной кислоты(т.к. потом она вступила в реакцию 3). соотношение кофициентов уксусной кислоты и этанола 5: 5(тоесть 1: 1) значит и этанола 0,4 моль. переходим на реакцию 1(т.к. после брожения этанол вступил в реакцию 2, то количество одинаковое). то есть в реакции 1 количество этанола 0,4 моль. т.к. соотношение кофициентов этанола и глюкозы 2: 1, то количества глюкозы в 2 раза меньшь.

0,4/2=0,2 моль.

найдем массу глюкозы, молярную массу умножим на количество.

0,2* 180=36 г

ответ 36 г

AlexxxM1

Химия

4,4(9 оценок)

Ответ 67%магния, 33% меди

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.