Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 1,3 г цинка с избытком соляной кислоты, равен

118

201

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

мик271

Химия

4,4(85 оценок)

Zn+2hcl=zncl2+ h2 найдем кол-во вещ-ва цинка: u=m/m u(zn)=1,3/65=0,02 моль по уравнению: u(h2)=u(zn)=0,02 моль найдем объем водорода: v=u*vm, где vm=22,4 л/моль v(h2)=0,02*22,4=0,448 л ответ: v(h2)=0,448 л.

лаллах12

Химия

4,5(88 оценок)

Дано: m(zn) = 1,3 г найти: v(h2) - ? решение: 0,02 x zn + 2hcl = zncl2 + h2 1 1 1) n(zn) = m(zn) / m(zn) = 1,3 / 65 = 0,02 моль 2) n(h2) = n(zn) = 0,02 моль 3) v(h2) = n(h2) x vn(h2) = 0,02 x 22,4 = 0,448 л

TheCosmos

Химия

4,6(8 оценок)

Дано: m(смеси)=1г v(h2)=0.244л ω(fe)=? ω(cu)=? решение: fe + 2hcl = fecl2 + h2 cu + hcl = реакция не идет, т.к. медь в ряду активности металлов после водорода n(h2)=v/vm= 0.244л / 22.4л/моль = 0.01моль по уравнению реакции из 1моль fe образуется 1 моль h2, следовательно из 0.01 моль fe образуется 0.01моль h2. m(fe) = n*m= 0.01моль * 56г/моль = 0.56г ω=m(вещества) / m(смеси) ω(fe)=0.56г / 1г = 0.56 или 56% ω(cu)=100-56= 44% ответω(fe)= 56% ω(cu)=100-56= 44%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.