При осаждении хлоридов из 20 мл раствора hci с нитратом серебра получено 0,5735 г. хлоридасеребра. определите нормальность раствора кислоты?

207

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

frautatyana20

Химия

4,6(20 оценок)

есть несколько способов решить. 1 способ нормальность раствора сн определяется : сн= nэк / v nэкв - количество вещества эквивалента v- объем раствора, в л ( у нас 20 мл ,это 0,02 л ) по закону эквивалентов в уравнении реакции всегда n экв ( количество вещества эквивалентов) равны между собой определим n экв agcl nэкв agcl = m / m экв m экв agcl = 142.5 г-экв/моль тогда n экв agcl = 0.5735/142.5= 0.004 моль/экв значит и nэкв hcl тоже будет равно 0,004 моль/экв и отсюда( смотрим формулу вначале) сн hcl = 0,004 / 0,02 = 0,2н

Grooshka

Химия

4,6(60 оценок)

Оксид алюминия, массой 306г вступил в реакцию с серной кислотой. найти количество и объем образовавшейся воды. дано: m(al2o3)=306г найти: v(h2o)? n( решение. al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 1) n=m/m(mr) m=mr mr(al2o3)=102 m=102г/моль n(al2o3)=306/102=3(моль) 2)n(al2o3)/n(h2o)=1/3 n(h2o)=3*3=9(моль) 3) v=n*vm v(h2o)= 9*22,4=201,6(л)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.