9,4г анилина реагирует с бромной водой,которая равна 5 г.нужно найти массу полученного осадка.
114
383
Ответы на вопрос:
Ca(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = 2 caco₃ + 2h₂o mg(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = mgco₃ + caco₃ +2h₂o масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(ca(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (ca(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(mg(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (mg(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (ca(hco₃)₂) = m (ca(hco₃)₂) / m(ca(hco₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (mg(hco₃)₂) = m (mg(hco₃)₂) / m(mg(hco₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества ca(oh)₂, равное сумме количества вещества ca(hco₃)₂ и mg(hco₃)₂: ν (ca(oh)₂) = ν (ca(hco₃)₂ ) + ν (mg(hco₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (ca(oh)₂) = m (ca(oh)₂) * ν (ca(oh)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
sirkoalbina19.11.2021 02:41
-
nata1237717.12.2021 00:15
-
PolinaSenatorowa05.04.2022 08:57
-
Dimitriy228126.11.2021 08:29
-
bmorextreme11.06.2022 00:10
-
20тимоха1827.11.2020 14:51
-
sevasik1218.05.2022 00:08
-
artemgavrev22.05.2023 22:43
-
artemvershinin03.11.2022 15:39
-
мопс7310.02.2020 20:14
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.