Залізо, маса якого становить 21 г, що містить певну частку домішок, обробили хлоридною кислотою, взятою у надлишку. на повне окиснення газу, який виділився, витратили газ, одержаний під час термічного розкладання 13,88 г калій хлорату. визначте і вкажіть масову частку (%) домішок у залізі

Fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ ↑               (1)2kclo ₃  =t°= 2kcl + 3o₂↑              (2) 2h₂ + o₂ = 2h₂o                           (3) 1) определим массу кислорода o₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) м(kclo₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль м(о₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г 2)    определим массу водорода h₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(h₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г 3)  определим массу железа fe, израсходованного в ходе реакции (1) м(fe) = 56 г/моль m(fe) = (0,68 г  * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г 4) определим массовую долю (%) примесей в железе m(примесей) = 21 - 19 = 2 г w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %

Давай попробуем. 1. нужно найти элементы которые изменяют свою степень окисления слева это будут атом кальция, у которого как простого вещества степень окисления равна нулю и азот в азотной кислоте, у которого максимальная степень окисления +5 справа это будет катион кальция со степенью окисления +2 и молекула азота со степенью окисления ноль са° ⇒ са⁺² 2n⁺⁵⇒ n₂⁰ 2. теперь в этих двух схемах над стрелочками надо поставить количество электронов отданных и присоединённых. расчёт веди так: 0 - (+2) = -2 (в первой схеме минус два электрона) 2 * (+5) - 0 = +10 ( во второй схеме прюс 10 электронов) са° - 2е = са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂° 3.число отданных и принятых электронов не одинаково, поэтому необходимо для чисел 2 и 10 найти наименьшее общее кратное, которое будет равно десяти. поэтому в первой схеме перед атомом кальция, перед катионом кальция ставим коэффициент 5 и два электрона умножаем на пять: 5са° - 10е = 5са⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n₂ 4. теперь коэффициенты перед кальцием из первой схемы  переносим на молекулярное уравнение и получаем 5сa + hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + h₂o 5. теперь соблюдая закон сохранения масс уравниваем с коэффициентов число атомов слева и справа в уравнении: 5са + 12 hno₃ = 5ca(no₃)₂ + n₂ + 6h₂o вот и всё.