Сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-ного раствора хлорида бария? и ещё одно: докажите уравнение реакций,что серная кислота обладает кислотными и окислительными свойствами.

229

289

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кирилл14373567456

Химия

4,8(91 оценок)

Дано: m(раствораbacl2)=104г ω(bacl2)=10% найти m(baso4) решение: bacl2+h2so4=baso4+2hcl 1моль 1моль m(bacl2)=m(раствораbacl2)*ω(bacl2)=104г*0,1=10,4г n(bacl2)=m(bacl2)/m(bacl2)=10,4г/208г/моль=0,05моль n(bacl2)=n(baso4)=0,05моль m(baso4)=n(baso4)*m(baso4)=0,05моль*233г/моль=11,65г кислотные свойства взаимодействует с металлами h2so4разб+zn=znso4+h2 диссоциирует с образованием протонов h2so4=2h⁺+so₄²⁻ взаимодействует с основными cuo+h2so4=h2o+cuso4 взаимодействует с основаниями h2so4+2naoh=na2so4+2h2o окислительные свойства сu+2h2so4(k)=cuso4+2h20+so2 вос-ль ок-ль cu°-2e⁻=cu⁺² - окисление s⁺⁶+2e⁻=s⁺⁴ - восстановление

Timewinter

Химия

4,4(14 оценок)

ответ:

1) cl- + ag+ = agcl

agno3 + hcl = hno3 + agcl

ag+ + no3- + h+ + cl- = h+ + no3- + agcl

2) so4 2- + ba 2+ = baso4

ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o

ba 2+ + 2oh- + 2h+ + so4 = baso4 + 2h2o

3)co3 2- + ca 2+ = caco3

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

ca 2+ + 2oh- + co2 = caco3 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.