При взаемодействии углекислого газа массой 22г и гидроксиду кальция массой 148г за условием, что выход продукта реакции составляет 96% от теоретично возможного, образовался осадок массой -?

Если осадок, значит реакция:   ca(oh)2 + co2 =>   caco3 + h2o 1) найдем молярные массы веществ m(co2)= 12+2*16=44 г/моль  m(ca(oh)2) = 40+2*16 + 2*1 =74 г/моль  m(caco3) = 40+12 + 3*16 =100 г/моль  2) найдем количество вещества известных веществ по формуле:   n=m/m n(co2) = 22/44= 0,5 моль  n(ca(oh)2) = 148 /  74   = 0,5 моль   так как реакция идет 1: 1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем по любому веществу. 3)  по реакции из 1 моль co2 ( ca(oh)2) образуется 1 моль осадка caco3   значит количество вещества   caco3 тоже равно 0,5 моль  4) найдем массу теоретически осадка по формуле:   m= n*m  m теорет  caco3 = 0,5   * 100 = 50 г 5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле:   m практ = (m теорет * w) / 100%  m практ caco3 = ( 50г * 96%  ) / 100% = 48 г  ответ: образовался осадок массой 48 г 

1. 4*k+o2=2*k2о 2. к2о+h2о=2*кон 3. кон+нno3=кno3+н2о