1)составьте уравнения следующих превращений: p-p2o5-h3po4-na3po4 2) в схеме превращений co2-(x1)-caco3-(x2)-cacl2 веществами x1 и x2 являются: а) koh и cao б) ca(oh)2 и hcl в) h2o и mgco3 г) na2co3 и ca(no3)2

117

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zemoten

Химия

4,4(68 оценок)

P+o2--> p2o5 p2o5+h2o--> h3po4 h3po4+na--> na3po4 уравнять я думаю вы сами сможете. co2+h2o--> h2co3* (кислота не стабильна и реакция взаимообратная, но другого выхода я не вижу) x1--> h2co3 h2co3+cao--> caco3+h2o caco3+naoh--> ca(oh)2+na2co3 x2--> ca(oh)2 ca(oh)2+hcl--> cacl2+h2o а из тех вариантов которые там у вас написаны нет правильного ответа . *я просто написал реакцию без разложения угольной кислоты. как я уже говорил она нестабильна и сразу же после получения разлагается на углекислый газ и воду.

aleksBRO

Химия

4,8(7 оценок)

Амфотерные оксиды:

Cr2O3 - оксид хрома (III)

ZnO - оксид цинка

Основные оксиды:

Cu2O - оксид меди (I)

BaO - оксид бария

K2O - оксид калия

CrO - оксид хрома (II)

Кислотные:

SO2 - оксид серы (IV)

P2O3 - оксид фосфора (III)

P2O5 - оксид фосфора (V)

Cl2O3 - оксид хлора (III)

CrO3 - оксид хрома (VI)

SO3 - оксид серы (VI)

Cl2O5 - оксид хлора (V)

SiO2 - оксид кремния (IV)

Объяснение:

Амфотерные оксиды - сложные вещества, проявляющие основные и кислотные свойства в зависимости от условий. К таковым относятся оксиды амфотерных металлов:

ZnO, BeO, SnO, PbO со степенью окисления +2,

оксиды металлов с степенью +3, кроме оксида лантана,

оксиды металлов с с.о +4, +5

Основные оксиды - оксиды металлов, где степень окисления +1, +2

Кислотные - оксиды неметаллов, а также металлов со степенью окисления +6, +7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.