Вычислите массу 10%-ного раствора naoh, который потребуется для взаимодействия с 300г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

143

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Егорка2910

Химия

4,7(72 оценок)

Уравнение реакции: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o рассчитаем массу кислоты в растворе: m(к-ты) = ω*m(р-ра)/100% = 0,098*300г = 29,4 грамма. рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 29,4г/98г/моль = 0,3 моль по уравнению реакции: n(naoh) = 3n(h3po4) = 0,9 моль рассчитаем массу гидроксида: m = n*m = 0,9 моль* 40г/моль = 36 грамм рассчитаем массу раствора: m(р-ра) = m(naoh)*100%/ω = 36г*100%/10% = 360 грамм ответ: понадобится 360 грамм 10% раствора

Kseniamaria

Химия

4,4(10 оценок)

№1) 150г раствора из сахара и воды с массовой долей 70%. какие для этого потребуются массы веществ. масса раствора 150г, массовая доля сахара в нем 70%, значит масса сахара равна 150*0,7=105г остальное вода, её масса 150-105=45г№2)составьте схему образования связи и укажите тип связи для cao.cao -ионнаяатом кальция, имеющий два неспаренных электрона на внешнем уровне, и атом кислорода, тоже имеющий два неспаренных электрона, образуют две общих электронных пары - это и есть две ковалентных связи, которые можно изобразить двумя способами: ca: +: o= ca: : o или ca=o а реакция выглядит так: 2ca + o2 = 2cao №3) какой объём при нормальных условиях занимает 20г гаргона arn ar = 20г/40=0,5 моль v ar = 0.5*22.4 = 11.2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.