1. что общего у всех атомов галогенов? как меняются их свойства в группе? 2. галогеноводороды: какие из них сильные кислоты, какие - слабые? 3. фтор как самый сильный окислитель. 4. аллотропия кислорода где элемент кислород встречается в природе? 5.атом кислорода и его степени окисления. кислород как окислитель. 6.молекула атмосферного кислорода. аллотропия кислорода. 7. сера, её ато, степени окисления. 8. серная кислота как сильный окислитель. в чем можно её перевозить и почему? 9. атом азота и его степени окисления. 10. молекула азота и её свойства. что происходит с атмосферным азотом при грозе? 11. атом фосфора и его степени окисления. аллотропия фосфора. 12. элемент фосфор в живых существах. 13. атом углерода и его степени окисления. аллотропия углерода. 14. активированный уголь как адсорбент. 15. элемент углерод в природе. 16. угольная кислота как слабая. её разложение. 17. качественная реакция на соли угольной кислоты. 18. атом кремния и его отличия от атома углерода. оксид кремния в природе. 19. силикатный клей. стекло. 20. окислительно-восстановительные реакции. уравнивание методом электронного . , , ! полностью и с объяснениями: )

1) находятся в одной и той же группе. имеют схожие свойства. одинаковая со. по группе кислотные свойства ослабевают(сверху вниз). 2) к примеру hcl сильная кислота, а hf слабая. хотя hf разъедает стекло. 3)  да. фтор самый сильный окислитель. что тут ещё сказать? 4) есть кислород и озон. кислород о2 содержится в воздухе, озон ядовит в больших кол-вах и содержится в верхних слоях атмосферы. озон образуется во время мощных электрических разрядов(во время грозы например).2 валентных электрона. 5) кислород находится в via(халькогены  -  руды) группе во 2-м периоде. со: +2\0\-1\-2. кислород 2-й по силе окислитель(после фтора). 6) атмосферный кислород  - это озон. 7) сера находится в via(халькогены) группе 3 периода. степени окисления +6\\+4\+2\+1\0\-1\-2. 8) для перевозки серной кислоты, нужна ёмкость с которой она не вступает в реакцию (стекло слишком хрупкое) поэтому в цистернах используют покрытие из алюминия, либо перевозят 80-ти процентный олеум в железных цистернах. 9) азот (n) находится в va группе 2-го периода. со: +5\+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3. 10)   молекула азота (n2). пассивна, однако при больших температурах\напряжении образует оксиды(no2 к примеру, образуется в грозу). следовательно во время грозы в воде содержится немного hno3/hno2. 11) атом фосфора (p). со: +5\+3\+1\0\-1\-3. аллотропные модификации: p4(красный\белый), p-фосфор жёлтый. 12) фосфор содержится в виде различных соединений в костях, печени. фходит в состав нуклиотидов, ферментов, фосфолипидов, нуклеиновых кислот. 13) углерод (с)(сажа). с-графит\алмаз.фуллерены с60-с80 и  тд. степени окисления: +4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3\-4. 14) активированный уголь имеет множество микропор, в которые и поглащается влага. 15)  в природе встречается в виде каменного угля, реже графита, редко в виде неочищенных алмазов. 16) угольная кислота является одной из самых слабых так как разлагается на 2 малодиссоциирующих вещества со2 и н2о. 17) при добавлении к угольной кислоте любой другой, выделится cо2, который вызовет помутнение известковой воды. 18) атом кремния (si) наиболее распространён в виде речного песка(sio2). со: +4\+2\0\-4. 19)силикатный клей na2sio3  и  k2sio3, стекло na2o*ca2o*6sio2 20) что за глупости? =)

1) 1 ( электролиты - вещества растворы и расплавы проводят электрический ток)

2) 2, 3, 4 ( не проводят ток)