Вычислите v выделившегося н полученного из 100г цинка (примеси 20 %) и 50г 20%-го раствора hcl

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ↑1) определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинкаm(zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г2) определим массу соляной кислоты, вступившей в реакциюm(hcl) = 20 * 50 : 100 = 10 г3) определим, какое из реагирующих веществ в избыткем(zn) = 65 г/моль n(zn) = 80 : 65 = 1,231 моль м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(hcl) =  10 : 36,5 = 0,274 моль по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с  1,231 моль цинка должно прореагировать  1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только  0,274 моль  hcl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте 4) определим объём выделившегося водорода из уравнения реакции видим, что из 2 моль  hcl получается 1 моль  h₂, следовательно, n(h₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л  ≈ 0,307 л

Изомеры (с2h5)3-n -триэтиламин (с3h7)2-nh-дипропиламин  c4h9-nh-c2h5-этилбутиламин