1. в 400 граммах 25% раствора едкого калий, растворили 45 литров со2. рассчитайте массу образовавшийся соли. 2. в 735 миллиграммах 20% серной кислоты растворили 30 миллилитров аммиака. рассчитать массу образовавшийся соли. 3. вычислите объем углекислого газа(н.у), который образуется при взаимодействии 350 граммов 20% соляной кислоты с 30 граммами известняка содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа (со2) составляет 10% от теоретически возможного.

186

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cthutq1597539

Химия

4,6(69 оценок)

1)m(koh)=100гр m(koh)=56гр/моль n(koh)=1.79моль n(co2)=45/22.4=2моль 2koh+co2=k2co3+h2o n(koh)/n(co2)=1/2 koh+co2=khco3 n(koh)/n(co2)=1/1 n(khco3)=1.79моль m(khco3)=n*m=1.79*100=179гр ответ: 179гр 2)h2so4=2hn3=(nh4) 2so4 m(h2so4)=0.735гр*20%=0,147гр v(nh3)=0.03л n(h2so4)=0.147/98=0.0015моль n(nh3)=0.03/22.4=0.0013моль 1/0.0015=2/x x=0.003-столько аммиака нужно для реакции n(nh3)/2=n((nh4)2so4)/1 n(nh4)2so4=0.00065моль m((nh4)2so4)=n((nh4)2so4*m((nh4)2so4) m((nh4)2so4)=0.00065*132=0.0858гр 3)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 350*0.2=70гр hcl ,70/36.5=1.9178моль 30*0,10=0,3 сaco3 0.3/100=0.003 моль сo2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%: 5,712*0,10=0,05712 л

NiVan1337

Химия

4,6(82 оценок)

Массовая частка: 15: 120=0.125

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.