Определите массу меди,которая может быть растворена в 200г 98%-ного раствора серной кислоты

Сраствором бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: cuo + 2 hbr > cubr2 + h2o (уравнение 1)  в 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль hbr.  значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г.  количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль.  очевидно, что с 0,15 молями cuo прореагируют 0,15 моль h2so4 по уравнению: cuo + h2so4 > cuso4 + h2o (уравнение 2),  автор видимо полагает, что остальные 0,15 моль h2so4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению:   cu + 2 h2so4 > cuso4 + so2 + 2 h2o (уравнение 3).  тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %.  все это было бы так, но!   в принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться.  во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. в результате этой реакции выделяется вода. к тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация,  масса раствора кислоты была 28,8 г. добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется.  отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди.  металлическая медь может реагировать лишь с большим избытком концентрированного раствора серной кислоты, а в тех условиях, которые в , медь в кислоте растворяться не будет. 

6 это железо, а про 9 не