При обработке избытком воды смеси гидрида и нитрида натрия образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,185. какова массовая доля нитрида натрия в исходной смеси

M(смеси газов) = φ(h2)*м(h2) + φ(nh3)*м(nh3) =29*0,185=5,365 пусть φ(н2) = х моль, тогда φ(nh3) = 1- φ(н2) = 1-x m(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776 пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),  тогда v(h2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и v(nh3) = 0,224*22,4 = 5 л. подставим объемы водорода и   аммиака в уравнения 1 и 2   х г                            17,4 л        nah + h2o =naoh + h2 (1) 24 г/моль                    22,4 л,         отсюда х=24*17,4/22,4 = 18,65 г     у г                                    5 л na3n+ 3h2o = 3naoh + nh3 (2)                    83 г/моль                                          22,4 л,     отсюда у= 5*83/22,4 = 18,53 m(na3n) = 83*5/22,4   = 18,53 г                    масса смеси будет равна        18,65 +18,53 = 37,17 w(na3n) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)

Дано: v (p-pa naoh)=10мл=0,01л v (p-pa c2h2o4)=12мл=0,012л t (c2h2o4)=0,063г/мл найти: cн (naoh)=? н решение: m(c2h2o4)=t*v=0,063*12=0,756г n(c2h2o4)=m/m=0,756/90=0,0084моль 2naoh+hooccooh-> na2c2o4+2h2o по ухр: n(naoh)=2n(c2h2o4)=0,0168моль э(naoh)=1/n(oh-)=1/1=1 n(э naoh)=n*э=0,0168моль сн(naoh)=n/v(p-pa)=0,0168/0,01л= =1,68моль/л (или н) ответ: сн(naoh)=1,68н