Оксид азота (v) массой 21,6 г растворили в 500 мг воды. определите массуовую долю азотной кислоты в полученном растворе. заранее огромное в этом решении уравнение реакции: n2o5 + h2o = 2hno3 находим кол-во n2o5: 21,6г/108г\моль=0,2
моль находим кол-во h2o : 500г/18г\моль=27,7мол кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0,4моль находим массу hno3: 0,4моль34г\моль=13,6г масса раствора : 21,6г+500г+13,6г=535,2г находим массовую долю hno3 :
13,6г/535,2г100%=2,5% немного не понял что значит кол-во оксида азота находится в недостатке > кол-во hno3= 2 кол-ву n2o5=0,4моль)) можно по подробней

165

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Pixelia

Химия

4,5(52 оценок)

решено правильно. у нас реагирует n2o5 с h2o и получается 2hno3

решить можно через n2o5 или h20. а чтобы понять с каким именно идет реакция, нужно найти какого из веществ количества вещества меньше! кол-во вещ-ва n2o5 = 0.2 , а h2o = 27.7 моль.

0.4 меньше чем 27.7, значит и будет искать через n2o5

кол-во вещества, т.е. ню или n

n(n2o5)=1 моль (по ур.реакции)

n(hno3)= 2 моль (по ур. реакции)

отсюда n(hno3)=2n(n2o5)

до этого мы находили n(n2o5)=0.2 значит n(hno3)=2*0.2=0.4моль

дальше решения у тебя не правильное! смотри как нужно : )

дальше находим m(hno3)=0.4 * (16*3+14+1)=0.4 * 63=25.2г

находим массу (р-ра)=21.6 + 500 + 25.2= 546,8 г

m(р.в.)=m(hno3)=25.2г

w - массовая доля

w=m(р.в.)/m(р-ра) * 100%

w= 25.2г * 100% / 546,8г =4,6%

ответ: w(hno3)=4.6%

HelpMePzhalsta

Химия

4,6(85 оценок)

Cu+cl2= cucl2 cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o cuso4+fe=cu+feso4 cu+2h2so4k-> so2+cuso4+2h2o so2+2naoh=na2so3+h2o na2so3+so2+h2o=2nahso3 nahso3+naoh=na2so3+h2o na2so3+2hcl=so2+h2o+2nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.