В400 гр 25% раствора едкого калия растворили 45 литров углекислого газа. рассчитать массу образовавшейся соли

  дано: m(кон)=400г

w(омега)=25%

v(co2)=45л

найти: m(k2co3)=?

решение:

w=m(вещ)/m(раствора)*100%; m(вещ)=w*m(раст)/100%=100г

100г      45л                хг

4кон+2со2 = 2к2со3+2н2о

4моль  2моль  2моль

т.к. известны 2 вещва находим "ню" и считаем по недостатку=)

по усл: ню=m/m=100/56=1,78        ,          ню=v/vмолярный=45/22.4=2

по уравн:  

недостаток-со2

                      22.4          138

                      44.8л           276г

          пропорция:   45/44.8=x/276

                                                          x=277.23г

ответ: 277,23г

2koh+co2=k2co3+h2o

m чистого (koh)=w(koh)*m(р-ра)=400*0.25= 100 гр

n(koh)=m / m=100 /   56=1.78 моль

vm(co2)= v / vm=45 / 22.4=2 моль

  1.78< 2 следовательно koh взят в недостатке решаем от недостатка

следовательно n(k2co3)=n(koh)/2=1.78/2=0.89 моль

m(k2co3)=n*m=0.89* 138=122.82 гр