При сжигании 1,7г неизвестного газообразного вещества в избытке кислорода образовалось 3,2г оксида серы(lv) и 0,9г воды. установите формулу вещества, если известно, что оно легче аргона. какой минимальный объём(н.у) этого вещества необходим для обесцвечивания 6,32г перманганата калия в растворе серной кислоты? !

1)первая реакция так-то известная: 2h2s+3o2=2h2o+2so2. не знаю, зачем вообще было что-то дано, так как любой человек, чуть смыслящий в ее напишет. эм, но так как это видно рассчет на не слишком умных, то распишем. аргон 40г/моль, следовательно наше вещество по молярке должно быть меньше 40. предположим, что в нашем веществе нет кислорода, тогда:

sxhy+(y/2+x/2)o2=(y/2)h2o+(x)so2; вся_сера_ушла_в_оксид.

n(so2)=3,2г/64г/моль=0,05 моль

весь водород ушел в воду. n(h2o)=0.9г/18г/моль=0,05моль*2=0,1моль

n(h): n(s)=0,1: 0,05 или 1: 0,5. домножим до целых чисел: 2: 1. следовательно, элементарная формула h2s.

реакция: h2s+1,5o2=h2o+so2.

m(h2s)=34г/моль – (легче аргона) *0,05моль-(так как отношение молей 1: 1 и с водой и с оксидом серы)=1,7г. формула верна.

2) 2kmno4 + 5h2s + 3h2so4 = 2mnso4 + 5s + k2so4 + 8h2o

n(kmno4)=6,32г/158г/моль=0,04 моль

т.к. по реакции отношение молей 2: 5, то n(h2s)=0.04: 2*5=0,1моль

m(h2s)=0,1моль*34г/моль=3.4г