Даны схемы реакций: 1)гидроксид железа(3) -> оксид железа(3) + вода 2)нитрат бария + сульфат железа(3) -> 3) серная кислота + алюминий -> 4) оксид фосфора(5) + вода -> фосфорная кислота укажите типы реакций, запишите одно из уравнений- или реакции соединения, или реакции разложения( по выбору), - а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты( по выбору).

145

384

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

24000006

Химия

4,6(12 оценок)

4) p2o5+3h2o=> 2h3po4 3) 2so2+2al2=> 2al2so4 2) bano3+fe2so4=> fe2no3+baso4

ира12345612

Химия

4,7(71 оценок)

1)-разложение2) - обмена3)- замещения4)соединения 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o; 3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2

4iterok211

Химия

4,4(61 оценок)

1) mn2o7 + 2koh > 2kmno4 + h2o 2) al(oh)3 + 3hcl > alcl3 + 3h2o 3) сl2o + 2naoh > 2naclo + h2o спокойно оцените ситуацию, и вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. значит, должна образоваться соль и вода. чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее условную формулу из 3-х элементов, например: h mn o . над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду mn2o7. тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. в сумме +1 и +7 +8. а и у кислорода -2. но сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - hmno4. соль - перманганат калия. также и со второй. а во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.