Определите массу оксида алюминия которая образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде. какая масса кислорода при этом вступит в реакцию?

101

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milanakpoplove

Химия

4,4(73 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3 1. по уравнению реакции видим, что n(al) / n(al2o3) = 4 / 2, значит n(al2o3) = n(al)* 2 / 4 = 0.4 * 2 / 4 = 0.2 моль 2. зная количество вещества оксида алюминия и его молярную массу, находим его массу: m(al2o3) = n * m = 0.2 * 102 = 20.4 г 3. по уравнению реакции видим, что n(al) / n(o2) = 4 / 3, значит n(o2) = n(al) * 3 / 4 = 0.4 * 3 / 4 = 0.3 моль 4. зная количество кислорода, находим его массу: m(o2) = n * m = 0.3 * 32 = 9.6 г

sahakohela

Химия

4,7(62 оценок)

Закон сохранения массы — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.

В метафизической форме, согласно которой вещество несотворимо и неуничтожимо, этот закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, согласно которой мерой количества вещества является вес (с конца XVII века — масса).

С точки зрения классической механики и химии, сохраняются общая масса закрытой физической системы, равная сумме масс компонентов этой системы (то есть масса считается аддитивной). Этот закон с большой точностью верен в области применимости ньютоновской механики и химии, так как релятивистские поправки в этих случаях пренебрежимо малы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.