Мой дорогой друг : ) . в отличия от меня, я надеюсь, ты хоть что то соображаешь и с радостью мне 1. при сливании растворов, содержащих 4 моль хлорида меди и 4 моль гидроксида натрия образовалось г. осадка. указывай подробно решение , а не только ! 2. при сливании растворов, содержащих 1 моль сульфида лития и 1 моль азотной кислоты выделится газ объемом л.(н.у) заранее ; )

1. cucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂↓  + 2nacl в ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (ii) -  cu(oh)₂↓ из уравнения реакции видим, что с 1 моль  cucl₂ реагирует 2 моль  naoh, а по условию количества реагирующих веществ равны, следовательно,  cucl₂ - в избытке, расчет ведем по  naoh из уравнения реакции видим, что из 2 моль naoh получается 1 моль  cu(oh)₂, следовательно: n(cu(oh)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества  cu(oh)₂ получилось из 4 моль  naoh м(cu(oh)₂) = 64 + (16 +  1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г 2. li₂s + 2hno₃ = 2lino₃ + h₂s ↑в ходе данной реакции выделяется газ сероводород -  h₂s↑ из уравнения реакции видим, что с 1 моль  li₂s  реагирует 2 моль  hno₃, а по  условию  количества реагирующих веществ равны, следовательно,  li₂s  - в  избытке, расчет ведем по  hno₃ из уравнения реакции видим, что из 2 моль  hno₃  получается 1 моль  h₂s, следовательно: n(h₂s) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества  h₂s  получилось из 2 моль  hno₃ по закону авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂s) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л 

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л