Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2г нитрата калия при его взаимодействии с конц.серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0,98%

kno3+h2so4(конц)=hno3+khso4

1.n(kno3)=20,2 г/101 г/моль=0,2 моль

2.n(kno3)=n(hno3)=0,2 моль

3.m(hno3)=0,2 моль * 63 г /моль= 12,6 г (! это мы нашли массу теоретическую)

4.чтобы найти массу практическую-нужно массу теоретическую умножить на массовую долю

только у вас странно написано,если было дано 98 %,тогда умножать надо на 0,98,а если было дано 0,98%,тогда надо умножать будет на 0,0098

m(hno3)пр.=12,6 г *0,98=12,348 г

уравнение реакции

kno3+h2so4(конц)=khso4+hno3

нходим количество kno3. для этого его массу делим на молярную массу.

n(kno3)=m/m=20,2г/(39+14+48)=0,2 моль

составляем пропорцию из уравнения.

0,2 моль/1=x/1

x=0,2 моль

n(hno3)=0,2 моль

m(hno3)=n*m=0,2 моль * (1+14+48)=12,6 г

процент выхода умножаем на массу: 0,98*12,6=12,3 г

ответ: 12,3 г

p.s. я не понял, массовая доля выхода - 0,98 процентов или 98 процентов. если   0, 98 процентов, то массу умножай на 0,0098

Объяснение:

m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра)  /100% = 20 * 200 /100% = 40 г

m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 г - 40 г = 160 г