Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2г нитрата калия при его взаимодействии с конц.серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0,98%
Ответы на вопрос:
kno3+h2so4(конц)=hno3+khso4
1.n(kno3)=20,2 г/101 г/моль=0,2 моль
2.n(kno3)=n(hno3)=0,2 моль
3.m(hno3)=0,2 моль * 63 г /моль= 12,6 г (! это мы нашли массу теоретическую)
4.чтобы найти массу практическую-нужно массу теоретическую умножить на массовую долю
только у вас странно написано,если было дано 98 %,тогда умножать надо на 0,98,а если было дано 0,98%,тогда надо умножать будет на 0,0098
m(hno3)пр.=12,6 г *0,98=12,348 г
уравнение реакции
kno3+h2so4(конц)=khso4+hno3
нходим количество kno3. для этого его массу делим на молярную массу.
n(kno3)=m/m=20,2г/(39+14+48)=0,2 моль
составляем пропорцию из уравнения.
0,2 моль/1=x/1
x=0,2 моль
n(hno3)=0,2 моль
m(hno3)=n*m=0,2 моль * (1+14+48)=12,6 г
процент выхода умножаем на массу: 0,98*12,6=12,3 г
ответ: 12,3 г
p.s. я не понял, массовая доля выхода - 0,98 процентов или 98 процентов. если 0, 98 процентов, то массу умножай на 0,0098
Объяснение:
m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) /100% = 20 * 200 /100% = 40 г
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 г - 40 г = 160 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
DaNike150201.06.2020 04:27
-
dinara24078716.06.2021 08:44
-
Jamik100811.09.2022 21:51
-
умник2007216.01.2022 08:30
-
sadlol21xd26.04.2022 17:32
-
clever11327.01.2022 19:26
-
Amina2177701.04.2022 01:40
-
Shkolnik128704.08.2020 00:52
-
bogdannar201313.08.2020 08:12
-
doktornastia0322.05.2021 00:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.