№1 составьте уравнение следующих превращений: fe--> fe3o4--> fe--> feso3--> fe(oh)200> fe(oh)3 укажите тип хим.реакции 3. №2 укажите реактив, используя который можно распознать растворы хлоридов магния, железа(ii) и железа (iii).
напишите сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций. p.s прошу : ) последние пкт
175
324
Ответы на вопрос:
3fe+2o2=fe3o4
3fe3o4+8al=4al2o3+9fe
fe+h2so3(разб)=feso3+h2
feso3+2naoh=fe(oh)2+na2so3
4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
тип реакции 3 - замещение.ю
эти растворы можно распознать с реактива naoh. при взаимодействии с mgcl2 образуется нерастворимый осадок, при взаимодействии с fe(oh)2 и fe(oh)3 образуются белый и ржавый осадки соответсятвенно.
уравнения реакции (молекулярные затем ионные)
1. mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl
mg+2cl+2na+2oh=mg(oh)2+2na+2cl
mg+2oh=mg(oh)2
2. fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl
fe+2cl+2na+2oh=fe(oh)2+2na+2cl
fe+2oh=fe(oh)2.
ну с хлоридом железа 3 писать не буду, т.к. почти то же самое, что предыдущее, только перед naoh и nacl ставишь тройку
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o 168 г 106 г потеря массы составляет 62 г 62/168*100 = 36,9%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Лика11399802.04.2023 04:52
-
zaharovivan15011.03.2022 02:20
-
ficatucivi10.07.2022 18:44
-
ОлимпМальчик32112.06.2023 18:16
-
kristinka12729.10.2020 11:50
-
andreyschibria04.10.2020 13:33
-
GORH821.06.2023 17:28
-
skripniklenok1309.06.2023 19:16
-
QQQZZZQQQ22.04.2021 21:49
-
снегурочка9811.06.2023 10:28
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.