При обработке избытком воды смеси гидрида и нитрида натрияобразовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0,185. чему равнамассовая доля нитрида натрия в исходной смеси?

Уравнения реакций: nah + h2o = naoh + h2 и na3n + 3h2o = 3naoh + nh3. газовая смесь состоит из водорода и аммиака. найдем молярную массу смеси газов: м = d(возд.) * м(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. найдем объемные доли газов в смеси: м = ф1 * м1 + ф2 * м2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль н2 и 0,2243 моль nh3. по уравнениям реакций находим количества веществ nah и na3n: v(nah) = v(h2) = 0,7757 моль, v(na3n) = v(nh3) = 0,2243 моль. находим массу nah и na3n: m(nah) = v(nah) * m(nah) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(na3n) = v(na3n) * m(na3n) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. уже без расчетов понятно, что массовая доля na3n в смеси равна 50%, так как массы nah и na3n равны.

Смотри вложения

1. v co2 = 70*22.4/44 = 35.6 л

2/ m c3h8 = 5*44/22.4 = 9.8 г

3. m ch4 = 1*16/22.4 = 0.7 г

4. цена = 1000/342*40 = 0,07 руб

5. v ch4 = 1000*22.4/16 = 1400 = 1.4  м3 следовательно 1 кг дороже

6. n nh3 = 2.24/22.4 = 0.1моль

n h = 0.3*6.02*10^23 = 1.806*10^23