Вхлороводородную кислоту взятую в избытке опустили в смесь содержащюю цинк массой 6,5г, железо массой 11.2г, медь массой 12.8г. рассчитайте объём выделевщегося водорода.

200

256

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aliseymur7

Химия

4,4(50 оценок)

Ссоляной кислотой медь реагировать не будет, следовательно, водород будет выделяться только в ходе реакции соляной кислоты с цинком и железом zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ (1) fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ ↑ (2) m(zn) = 65 г/моль n(zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль по уравнению реакции (1) видим, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно: n(h₂) = n(zn) = 0,1 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(h₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л m(fe) = 56 г/моль n(fe) = 11,2 : 56 = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что из 1 моль железа получается 1 моль водорода, следовательно: n(h₂) = n(fe) = 0,2 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(h₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л v(h₂ общ) = 2,24 + 4,48 = 6,72 л

dashbrazhik

Химия

4,7(16 оценок)

Cl2 + h2o = hcl⁺o + hcl cl2⁰ - 2e + 2h2o = 2clo⁻ + 4h⁺ в-ль cl2⁰ + 2e = 2cl⁻ о-ль коэффициенты не требуются 2cr⁺⁶o3 + 3h2s⁻² + 3h2so4 = cr2(so4)3 + 3s + 6h2o 2cro3 + 6e + 12h⁺ = 2cr³⁺ + 6h2o о-ль h2s - 2e = s⁰ + 2h⁺ в-ль x3 2cro3 + 3h2s + 12h⁺ = 2cr³⁺ + 3s⁰ + 6h⁺ + 6h2o 2cro3 + 3h2s + 6h⁺ = 2cr³⁺ + 3s⁰ + 6h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.