Смесь серы и углерода массой 140 г полностью сожгли в кислороде..для этого потребовался кислород массой 160 г.все полученные в результате вещества растворили в воде массой 6 кг.какие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массы?

243

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gulmagomedova1p01bx7

Химия

4,5(36 оценок)

Уравнения реакций: c + o2 = co2 (1) s + o2 = so2 (2) so2 + h2o = h2so3 (3) co2 + h2o = h2co3 (4) рассчитаем количество вещества кислорода: n = m/m = 160г/32г/моль = 5 моль пусть х - n(c) y моль - n(s) тогда: m(c) = 12x m(s) = 32y составим уравнение: 12х+32у = 140 по уравнению (1) и (2) n(o2) = n(c) = x моль n(o2) = n(s) = у моль составим уравнение: х+у=5 составим систему: х+у=5 12х+32у=140 решая ее получим: х = 1 у = 4 по уравнению (1) и (2) n(co2) = n(c) = 1 моль n(so2) = n(s) = 4 моль по уравнениям (3) и (4): n(h2co3) = n(co2) = 1 моль n(h2so3) = n(so2) = 4 моль рассчитаем их массы: m(h2so3) = n*m = 4 моль*82г/моль = 328 грамм m(h2co3) = n*m = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(h2so3) и 62 грамма угольной(h2co3)

epincessg11

Химия

4,8(99 оценок)

1) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h2 2) alcl₃ + h₂o = al(oh)cl₂ + hcl (реакция гидролиза) 3) al(oh)cl₂ + 2naoh = al(oh)₃ + 2nacl4) 2al(oh)₃ = al₂o₃+3h₂ o (высокая температура)5) 2al₂o₃ = 4al + 3o₂ (электролиз расплава al₂o₃ с добавкой саf₂) 6) 4al + 3o2 = 2al₂o₃ 7) al₂o₃ + 2naoh = 2naalo₂ + h₂ o (сплавление)8) 2naalo₂ + 4h₂so₄ = na₂so₄ + al₂(so₄)₃ + 4h₂ o9) al₂(so₄)₃ + 6koh = 2al(oh)₃ + 3k₂so₄ 10) al(oh)₃ + naoh = na₃[al(oh)₆ ]11) na₃ [al(oh)₆ ] + 6hno₃ = 3nano₃ + al(no₃ )₃ + 6h₂ o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.