Вычислите массу гидроксида меди(ii) ,которая выпадает в осадок при взаимодействии гидроксида натрия масса которого 20 грамм с раствором сульфата меди(ii)

2naoh  +  cuso4  = cu(oh)2  +  naso4  через  пропорцию  решаем: mr(2naoh)=80;   mr(cu(oh)2)=98;       98*20/80=24.5(грамм)

70 % или 14 грамм получается

Na2so4+bacl2= 2nacl+ baso4-обмена, необратимая nh3+hcl= nh4cl-соединения экзотермическая. обратимая caco3=cao+co2- разложения, эндотермическая 2al+3cl2=2 alcl3- соединения, окис.-восстанов mg+h2so4= mgso4+h2-замещения, окис.-восстанов 2h2+o2=2 h2o- соединения окис-восстанов h2so4+2koh=k2so4+2h2o- обмена. необратимая 2k+2h2o=2 koh+h2-замещения, окис-восстановит so3+h2o= h2so4-соединения hcl+agno3= agcl+hno3-обмена, необратимая 2al+6hcl=2 alcl3+3h2-замещения, окис-восстанов hcl+pb(no3)2=2 hno3+ pbcl2-обмена необратимая na2so4+ cacl2= 2nacl+ caso4-обмена 4p+5o2= 2p2o5-соединения окис-восстанов na2o+h2o=2naoh-соединения     2hgo=2 hg+o2   разложения, окис-восстанов   n2+o2= 2no-соединения, окс-восстанов mgcl2+h2co3= mgco3+-2нсl  обмена h2+cl2= 2hcl   соединения,окис-восстанов. экзотермич-  p2o5+3h2o= 2h3po4- соединения