мака2007

02.03.2021 02:46

Химия

Есть ответ 👍

Кводному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра и при нагревании получили 4,32г осадка. установите альдегид.

183

395

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mariapogorelova

Химия

4,6(91 оценок)

0,88 г 4,32 г

х г 216 г

1. сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(cxhy)=w(cxhy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

при -- // -- // -- х г, откуда

х=0,88*216/4,32=44 г

3. теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

значит формула альдегида: -уксусный альдегид

GLEBfy

Химия

4,7(16 оценок)

cnh2n+1coh+ ag2o=cnh2n+1cooh + 2 ag

масса альдегида = 4* 0,22=0,88 гр

составляем пропорцию

0,88/14n+30=4,32/216

14n+30=0.88*216/4.32

14n+30=44

n=1

ch3coh -ацетальдегид

ostapenkonatasha

Химия

4,7(67 оценок)

Объяснение:

сколько л кислорода и воздуха потребуется для сгорания а) 11,2л этилена б) 5,6л ацетилена?

Запишем уравнение горения этилена:

11,2л

С2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

По закону объемных отношений объемы газов, взаимодействующих между собой до конца, относятся друг к другу как целые числа, равные коэффициентам в уравнении.

Тогда объем кислорода, затраченный на сгорание 11,2 л этилена равен 33,6 л, а объем воздуха 33,6 л : 0,2 =168 л

Запишем уравнение горения ацетилена:

5,6 л

С2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O

Тогда объем кислорода, затраченный на сгорание 5,6 л ацетилена равен 5,6 л × 2,5 =14 л, а объем воздуха 14 л : 0,2 = 70 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.