Хотя бы 1 из номеров ! 1)с какими из веществ формулы которых кон со2 zn cuo hcl cac03 взаимодействует разбавленная азотная кислота? запишите урвнения возможных реакций в молекулярном виде. 2) законците схему термического
разложения нитрата меди (ii): сu(no3)2 ⇒ cuo + x + o2 найдите сумму коэффициентов в уравнении. 3) при взамоидествии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака
от теоретически возможного.

259

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofia200000

Химия

4,6(100 оценок)

hno3+koh=kno3+h2o

k+oh+h+no3=k+no3+h2o

oh+h=h2o

10hno3+4zn=4zn(no3)2+n2o+5h2o (это овр! )

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o (! неуверена : ()

cuo+2h+2no3=cu+2no3+h2o

cuo+2h=cu+h2o

2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2

2h+2no3+caco3=ca+2no3+h2o+co2

2h+caco3=ca+h2o+co2

2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2

сумма коэффициентов равна 9

ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2o

1.n(ca(oh)2)=37 г/ 74 г/ моль=0,5 моль

2. 0,5 моль / 1 моль=x моль / 2 моль (это по уравнению! )

n(nh3)=1 моль

3. m(nh3)=1 моль * 17 г/моль= 17 г (это мы нашли массу теоретическую! )

4.чтобы найти массовую долю выхода от теоретически возможного-нужно массу практическую (она дана в условии) поделить на массу теоретическую (которую мы нашли по уравнению) и умножить на 100 %

w(nh3)=15 г /17 г *100 %=88%

MASKARAD2211

Химия

4,6(91 оценок)

Всмеси с воздухом водород или кислородом горюч и взрывоопасен, поэтому гелием

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.