При взаимодействии 40г ba с h2o образовались сложное и простое вещество. определите их массу просьба написать с дано,решение итд.

106

235

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sasharuf2000

Химия

4,6(71 оценок)

M(ba)=40г найти m(ba(oh)2-? m( ba+ 2h2o = ba(oh)2 +h2 n(ba) = m/m= 40/137= 0,292моль n(ba)=n(ba(oh)2=n(h2)= 0,292моль m(h2)=n*m=0,292*1= 0,292 г m(ba(oh)2=0,292*171= 49,932г

azimovroma2018oyopk2

Химия

4,7(74 оценок)

2li+2h2o=2lioh+h2не реагирует с водой , т.е. реакция cu + h2o = ? невозможна. al + h2o = al(oh)3 + h2 ba + h2o = ba(oh)2 + h2 mg + h2o = mg(oh)2 + h2 ca + hcl = cacl2 + h2итак, у нас получится следующее: na - 1e- = na+ | x 2 - восстановитель, окисление so4 2- + 4h+ + 2e- = so2 + 2h2o - окислитель, восстановление 2na + so4 2- + 4h+ = 2na+ + so2 + 2h2o 2na + so4 2- + 4h+ + so4 2- = 2na+ + so4 2- + so2 + 2h2o 2na + 2h2so4 = na2so4 + so2 + 2h2o al + h2s = al2s3 + h2 3ca+2h3po4=ca3(po4)2+3h2zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ cu + h2so4(конц)= cuso4 + so2 + h2o cu - 2e -> cu(2+) s(+6) + 2e -> s(+4) cu + s(+6) -> cu(+2) + s(+4) cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o h2s + mg → mgs + h2 cu + hcl = cucl + h2 cu+hno3(конц.)=cu(no3)2+no2+h2o сu(0) - 2e = cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление n(+5) + 1e = n(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление электронный : сu(0) - 2e = cu(2+) 2n(+5) + 2e = 2n(+4) переносим коэффициенты в схему реакции: cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o pts + h2 = pt + h2s fe + h3po4 = fepo4 + h2o

8na + 10hno3 = 8nano3 + nh4no3 + 3h2o

8na(0) - 8e = 8na(+1) - окисление восстановитель

n(+5) + 8e = n(-3) - восстановление - окислитель

fe + pb(no3)2 = feno3 + pb

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.